溶解性全表
 |
下表列出各离子在水溶液溶解的情形，表中为“水”的即可溶于室温水；“略”、“微”者溶解度低，易沉淀；出现“热”、“沸”、“酸”、“硝”、“王”、“难”或“不”即无法溶于纯水，会沉淀出来。
表
注释：
水 溶于水（至少几g/L？） 热 溶于热水 沸 溶于沸水 略 略溶于水（至g/L） 微 微溶于水（至g/L） （浓）酸 难溶于水（至g/L），但可溶于（浓）盐酸 硝 难溶于水，但可溶于硝酸 王 难溶于水，但可溶于王水 不 不溶于水（g/L以下）、盐酸、硝酸和王水 氧还 不存在；阴阳离子在水中互相氧化还原 水解 不存在；阴阳离子在水中发生一般的水解 解 不存在；阴阳离子在水中彻底双水解 混 与水任意比例混溶 弱 溶于水但为弱电解质 挥 溶于水且易挥发 － 溶解度情况不详 无 不存在
分析
可溶组
- 碱金属离子的盐一般易溶；
- 铵盐一般易溶，但重铀酸铵难溶；
- 硝酸盐一般易溶；
- 高氯酸盐一般易溶，但高氯酸铯和高氯酸铷微溶于冷水，高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀；
- 氯酸盐一般易溶；
- 高锰酸盐一般易溶，但高锰酸根离子会与亚锡、亚铁和锰离子氧化还原而不存在；
- 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会沉淀；
- 硫酸盐一般可溶，但遇到锶离子、钡离子、铅离子会沉淀；
- 硒酸盐一般可溶，溶解性规律参考硫酸盐。
难溶组
- 氧化物一般难溶，但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应；
- 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶；
- 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶；
- 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐；
- 氰化物一般难溶，但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。
参见
参考资料与注释
- ^ 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
- ^ 2.0 2.1 2.2 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
- ^ 不溶于水但容易形成过饱和溶液
- ^ （英文） Strontium sulfide （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，参见（法文） 高锰酸盐 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氢化铜沉淀
- ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
- ^ 一般教科书认为此物质不曾被制取，因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。参考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- ^ 一般以碱式碳酸铜存在
- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ^ AgOH 常温分解为 Ag₂O。
- ^ 高锰酸银受热或遇水分解，参考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4., p. 1184.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸，参考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
- ^ 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
- ^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
- ^ 仅存在于冷的稀溶液中
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 此行对应的皆为基团，如“F⁻”改为“F-”