硫化鍶
| 硫化鍶[1] | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 1314-96-1 ? |
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | SrS |
| 摩尔质量 | 119.68 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体[2] |
| 密度 | 3.65 g/cm3[2] |
| 熔点 | 2226°C[3] |
| 溶解性（水） | 微溶[3] |
| 溶解性 | 遇酸分解 可溶于乙醇[3] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 岩鹽（立方晶系），cF8 |
| 空间群 | Fm3m, No. 225 |
| 配位几何 | 八面體 （Sr2+）；八面體（S2–） |
| 危险性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 欧盟编号 | 沒列出 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化鍶 硒化锶 碲化锶 |
| 其他阳离子 | 硫化铍 硫化鎂 硫化鈣 硫化鋇 |
| 相关化学品 | 硫酸锶 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化鍶，化學式為SrS，是一种白色固体。硫化锶是把重要的锶矿天青石（硫酸锶）转换成其它锶化合物的中间体。[4][5][6]因其點燃是有亮紅色火焰而用作煙火的添加劑，也可用於脫毛[7]和夜光塗料的熒光粉。
製備
硫化锶可以由天青石和焦炭在 110–1300 °C下反应而成。[8] 其中，天青石的硫酸根被还原成硫离子：
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
每年约有 300,000 吨的硫化锶这样被制造。[4]
硫化鍶可通過硫和锶直接在惰性气氛中反应而成：[9]
它也可以由碳酸锶在 1000 °C 和硫化氢蒸汽反应而成。[2]
參考資料
- ^ Strontium sulfide （页面存档备份，存于互联网档案馆）, cameochemicals.noaa.gov
- ^ 2.0 2.1 2.2 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.
- ^ 3.0 3.1 3.2 W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno. CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press. 2012: 4–92. ISBN 143988049-2.
- ^ 4.0 4.1 J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_321.
- ^ 存档副本. [2021-06-26]. （原始内容存档于2021-10-20）.
- ^ 存档副本. [2021-06-26]. （原始内容存档于2021-12-20）.
- ^ Robert E. Krebs. The History And Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Greenwood Publishing Group. 2006: 78. ISBN 031333438-2.
- ^ Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper. Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2. Hydrometallurgy. 2006, 84 (3–4): 239–246. doi:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
- ^ Richard C. Ropp. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. 2012: 140. ISBN 044459553-8.