氧族元素 是指元素周期表 上第16族 (ⅥA族 )的元素 ,位于氮族元素 和卤素 之间。氧族元素有氧 (O)、硫 (S)、硒 (Se)、碲 (Te)、钋 (Po)、𫟷 (Lv),其中氧、硫、硒为非金属 ,碲为类金属 ,钋和𫟷 则为贫金属 。此外,钋和𫟷 皆有高放射性 ,且𫟷 属于人造元素 。在标准状况 ,除氧单质 为气体 外,其他元素的单质均为固体 。氧和本族其他元素的化学性质 差异较大,除氧之外的本族元素又合称硫族元素 。它们也可称矿素 (chalcogen ,来自希腊字根矿石 chalco- 和素-gens )[ 1]
本族元素大多有许多种同素异形体 ,氧有9种、硫有20种以上、硒至少有5种、碲和钋有2种。
在和金属元素化合时,氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态 ;但硫、硒、碲处于其酸根中时,最高氧化态可达+6。
一些过渡金属 常以硫化物 矿形式在地壳 中,如FeS2 、ZnS 等。
物理性质
名称
元素符号
原子 半径 ,nm
主化合价
状态 (标况 )
单质 密度 ,每毫升 克 数
单质熔点 ,℃
单质沸点 ,℃
氧
O
0.074
0,-2
气体
每升1.43克
-218.4
-183
硫
S
0.103
0,+2,+4,+6
固体
2.07
112.8
444.6
硒
Se
0.116
0,+2,+4,+6
固体
4.81
217
684.9
碲
Te
0.143
0,+2,+4,+6
固体
6.25
452
1390
钋
Po
0.190
0,+2,+4,+6
固体
11.34
254
962
𫟷
Lv
0.228(推测)
0,+2,+4(推测) [ 2]
固体 (推测)
14(推测) [ 2]
220(推测)
800(推测)
化学性质
注释:
化合物
氧族元素的二元化合物见下表:
参见
参考文献
^ W. B. Jensen, The Periodic Law and Table (页面存档备份 ,存于互联网档案馆 )
^ 2.0 2.1 Haire, Richard G. Transactinides and the future elements. Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (编). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media . 2006. ISBN 1-4020-3555-1 .
^ 张青莲. 《无机化学丛书》第五卷:氧硫硒分族. 北京: 科学出版社. 1991年11月: P326. ISBN 7-03-002238-6 .
^ 张青莲. 《无机化学丛书》第五卷:氧硫硒分族. 北京: 科学出版社. 1991年11月: P166–168. ISBN 7-03-002238-6 .
左方一族:
氧族元素 第16族(ⅥA)
右方一族:
氮族元素
卤素