錳酸鋇 是一種無機化合物 ,化學式 BaMnO4 。它在有機化學 中是一種氧化劑。[ 2]
性質
錳酸根離子是 d1 電子構型的,為四面體型,鍵角 109.5°。其中的 Mn-O 鍵和 K2 MnO4 一樣,都為 1.66 Å。作為比較,錳酸根離子的 Mn-O 鍵比 MnO4 − (1.56 Å)長,但比 MnO2 (1.89 Å)短。[ 3] [ 4] 錳酸鋇的結構和 BaCrO4 和BaSO4 一樣。錳酸鋇是深綠、深藍或黑色晶體。[ 5] 錳酸鋇穩定,可以在乾燥條件下儲存數個月。[ 5]
製備
錳酸鋇可以由錳酸鉀 和氯化鋇 的複分解反應 而成:[ 6]
BaCl2 + K2 MnO4 → 2 KCl + BaMnO4
反應
錳酸鋇可以把醇氧化成羰基、二醇氧化成內酯、硫醇氧化成二硫化物、芳香胺氧化成重氮化合物、對苯二酚氧化成對苯醌、苄胺變成苯甲醛等等。[ 7]
參考資料
^ Olsen, J. C. Permanganic Acid by Electrolysys . Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23 ] . (原始內容 存檔於2020-06-14).
^ Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi :10.1002/047084289X.rb003
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements . Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6 .
^ Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
^ 5.0 5.1 Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
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^ Procter.G.; Ley, S. V. ; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis , New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.
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