二碘化二硫
| 二碘化二硫 | |
|---|---|
| |
| 識別 | |
| CAS號 | 53280-15-2 |
| PubChem | 71774781 |
| ChemSpider | 31043639 |
| 性質 | |
| 化學式 | S2I2 |
| 摩爾質量 | 317.94 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 紅褐色固體 |
| 熔點 | -30 °C（分解） |
| 溶解性 | 可溶於四氯化碳，微溶於戊烷 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 二氟化二硫 二氯化二硫 二溴化二硫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二碘化二硫是一種不穩定的無機化合物，化學式為S2I2，它是紅褐色固體，在-30 °C以上分解為硫和碘。[1]
製備與性質
起初，貝爾納·庫爾圖瓦在探索碘性質的時候將其與硫化合，生成得到了碘化硫，但後來蓋-呂薩克重複這一實驗時未能成功，得到的是碘和硫的混合物[2]。後來嘗試了二氯化二硫和氫碘酸、硫化氫和三氯化碘、氫碘酸和硫的反應但都未能成功。[2]1940年，他通過二氯化二硫和碘化鉀在稀四氯化碳中的反應製得了這一化合物。[2][3]
- S2Cl2 + 2 KI → 2S + I2 + 2KCl
反應中，溶液顏色由黃色變為紅褐色，最終變為紫色。二碘化二硫在室溫時的溶液中緩慢分解，且隨着溫度升高，分解加速。[3]
二氯化二硫和無水碘化氫在戊烷中於-90 °C反應，也能得到二碘化二硫，它可分離並已得到紅外表徵。[4][5]
參考文獻
- ^ Wiberg, Egon; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry. Academic Press. 2001: 529. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ 2.0 2.1 2.2 William B. Jensen. The Search for Sulfur Iodide : Notes from the Oesper Collections, No. 37. University of Cincinnati. 2016 [2022-12-23]. （原始內容存檔於2022-12-25） （英語）.
- ^ 3.0 3.1 M. R. Aswathanarayana Rao. Investigations on the Iodides of Sulphur. Proceedings of the Indian Academy of Sciences. 1940, 11 (3): 162–174 [2022-12-23]. （原始內容存檔於2022-09-29） （英語）.
- ^ Gisela Vahl; Priv.-Doz. Dr. Rolf Minkwitz. Beiträge zur Chemie der Schwefelhalogenide. IV. Über Versuche zur Darstellung von festem Dijoddisulfan bei tiefen Temperaturen [Contributions of the Chemistry of Sulfur Halides. IV. On the Preparation of Solid Disulfurdiiodide at Low Temperatures]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Wiley). 1978, 443 (1): 217–224. doi:10.1002/zaac.19784430124 （德語）.
- ^ Gisela Krummel; Rolf Minkwitz. Infrared-spectroscopic investigations on solid disulfurdiiodine. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1977, 13 (5): 213–215. doi:10.1016/0020-1650(77)80096-2 （英語）.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||