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乙酸銪

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乙酸銪
別名 醋酸銪
識別
CAS號 1184-63-0  checkY
性質
化學式 Eu(CH3COO)3
外觀 固體
熔點 70 °C(四水,分解)
280 °C(無水,分解)[1]
溶解性 可溶
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

乙酸銪是銪的乙酸鹽,化學式為Eu(CH3COO)3,可以以無水物倍半水合物[2][3]四水合物[4]的形式存在。其水合物分子為二聚體。[5]

製備

乙酸銪可由乙酸氧化銪在加熱的條件下攪拌反應,加水稀釋後結晶得到:[6]

Eu2O3 + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2O

金屬也能直接參與反應:[3]

2 Eu + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2

化學性質

將乙酸銪溶解在水中,用乙酸酸化,通過電化學還原法可以得到二價銪的化合物[Eu(CH3COO)2(CH3COOH)(H2O)2]。[7]

乙酸銪在過量的冰乙酸中結晶,可以得到酸式鹽[Eu(H(CH3COO)2)3](H2O)。[3]

乙酸鹽受熱可以分解,水合物先失水得到無水物,然後經過鹼式乙酸鹽EuOCH3COO、鹼式碳酸鹽Eu2O2CO3,最終得到氧化銪[1]

參考文獻

  1. ^ 1.0 1.1 Ogawa M, Manabe K. Thermal Decomposition of Europium (III) Acetate Tetrahydrate頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)(酢酸ユウロピウム(Ⅲ)4水和物の熱分解). Journal of the Ceramic Society of Japan, 1988, 96 (9): 890-893. doi:10.2109/jcersj.96.890
  2. ^ 註釋:含有1.5個結晶水的水合物是倍半水合物,對於乙酸銪,其結構為[Eu2(CH3COO)6(H2O)](H2O)2
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Sonia Gomez Torres, Ingo Pantenburg, Gerd Meyer. Direct Oxidation of Europium Metal with Acetic Acid: Anhydrous Europium(III) Acetate, Eu(OAc)3, its Sesqui-hydrate, Eu(OAc)3(H2O)1.5, and the “Hydrogendiacetate”, [Eu(H(OAc)2)3](H2O). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2006, 632 (12-13): 1989–1994 [2019-02-01]. ISSN 1521-3749. doi:10.1002/zaac.200600154. (原始內容存檔於2022-05-16) (英語). 
  4. ^ Herbert N. McCoy. The Salts of Europium. Journal of the American Chemical Society. 1939-09-01, 61 (9): 2455–2456 [2019-02-01]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01878a055. 
  5. ^ Cameron J. Kepert, Lu Wei-Min, Peter C. Junk, Brian W. Skelton, Allan H. White. Structural Systematics of Rare Earth Complexes. X (‘Maximally’) Hydrated Rare Earth Acetates. Australian Journal of Chemistry. 1999, 52 (6): 437 [2020-01-18]. ISSN 0004-9425. doi:10.1071/CH98041 (英語). 
  6. ^ 唐慧安,劉艷芝,趙愛萍. 一種醋酸銪的合成方法:, CN104387254A[P]. 2015.
  7. ^ P. Starynowicz. Structure and spectroscopy of diaqua(μ3-acetato)(acetato-O)(acetic acid-O)europium(II), [Eu(OAc)2(AcOH)(H2O)2]. Polyhedron. 1995-12-01, 14 (23): 3573–3577 [2019-02-01]. ISSN 0277-5387. doi:10.1016/0277-5387(95)00174-Q.