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溶解

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一個被水分子溶解的鈉離子

溶解(英語:dissolution)又稱溶劑化(solvation)、溶劑合作用[1],是溶質分散於溶劑中而成為一個分子混合狀態的溶液的過程[2]。溶劑化描述了溶劑與溶解分子的相互作用。離子化的分子和不帶電的分子,都可與溶劑發生強烈的相互作用;此作用的強度和性質影響溶質的許多性質,包括溶解度反應性和顏色,也影響溶劑的性質,如黏度密度

離子溶解時,它們會散佈開來並被溶劑分子包裹。離子越大,能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象,例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低,而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地,穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應

部分物質溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書

陽離子\陰離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 不存在 可溶、揮發 可溶、揮發 可溶 可溶、揮發
NH4+ 可溶、揮發 可溶 可溶 可溶 可溶
K+ 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Na+ 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Ba2+ 可溶 可溶 可溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 可溶 可溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 微溶
Al3+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Mn2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Zn2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe3+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Cu2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Ag+ 不存在 可溶 不溶 微溶 不溶

參考

參見