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亞硫酸鍶

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亞硫酸鍶

識別
CAS號 13451-02-0  checkY
PubChem 11171195
InChI
 
  • 1S/H2O3S.Sr/c1-4(2)3;/h(H2,1,2,3);/q;+2/p-2
InChIKey VTBSJEPGLHXIIS-UHFFFAOYSA-L
性質
化學式 O3SSr
摩爾質量 167.68 g·mol−1
外觀 無色晶體
熔點 分解
溶解性 0.0015 g(25 °C)[1]
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

亞硫酸鍶是一種無機化合物,化學式為SrSO3,它是難溶於水的固體,在20~90 °C的溶度積為6.72×10−11~3.65×3.65×10−10[2]它在空氣中於700 °C氧化。[3]

製備及性質

亞硫酸鍶可由可溶性鍶鹽和亞硫酸鹽反應沉澱得到:[4]

Sr2+ + SO32− → SrSO3

氧化鍶二氧化硫在230 °C反應也能生成亞硫酸鍶,其反應慢於氧化鋇的相應反應。[5]

它加熱可以分解,在氮氣中600~800 °C的分解產物有二氧化硫硫化鍶硫酸鍶硫代硫酸鍶,這些產物在多步反應中生成:[6]

SrSO3 → SrO + SO2
2 SrSO3 + SO2 → 2 SrSO4 + 1/2 S2
2 SrO + 3/2 S2 → 2 SrS + SO2

它和鹽酸反應生成氯化鍶並放出二氧化硫[4]

參考文獻

  1. ^ W. M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97th edition. Taylor & Francis Group, LLC. 2016-2017. pp 4-88. ISBN 978-1-4987-5429-3
  2. ^ Rodin, I. V.; Margulis, E. V. Solubility of barium and strontium sulfites in water. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1983. 28 (1): 255-256. ISSN 0044-457X.
  3. ^ Margulis, E. V.; Beisekeeva, L. I. Transformations of solid sulfites of alkali and alkaline-earth elements during heating in air. Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation), 1972. 45 (1): 178-179. ISSN 0044-4618.
  4. ^ 4.0 4.1 Natalie Chiaverini, Tom Mortier. A Qualitative Analysis of Sulfite Ions in White Wine Based on Visible Color Changes. Journal of Chemical Education. 2015-05-12, 92 (5): 877–880 [2021-10-22]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed500811h. (原始內容存檔於2021-10-22) (英語). 
  5. ^ Birnbaum, K.; Wittich, C. Action of sulphurous anhydride on the oxides of the alkaline earth-metals. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 13. 651-653. ISSN 0365-9496.
  6. ^ Ketov, A. N.; Nichkovskii, V. V. Mechanism of the thermal decomposition of calcium, strontium, and barium sulfites. Nauchnye Doklady Vysshei Shkoly, Khimiya i Khimicheskaya Tekhnologiya, 1958. 667-671. ISSN: 0470-469X.