sp混成

sp雜化
sp雜化後的電子軌道排布 （以碳元素為例）
$C^{*}\quad {\frac {\uparrow \downarrow }{1s}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp}}\;{\frac {\uparrow \,}{sp}}{\frac {\uparrow \,}{p}}{\frac {\uparrow \,}{p}}$
參與sp雜化的原子軌道
s軌道	1個
p軌道	1個
含有採用sp雜化原子的分子或離子
C	C2H2、CO2
N	N2、N2O、HCN
其他	BeCl2、BeH2、HgCl2

sp雜化（英語：sp hybridization）是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和一個np軌道發生雜化的過程。sp雜化是最簡單的雜化形式。原子發生sp雜化後，上述ns軌道和一個np軌道便會轉化成為兩個等價的原子軌道，稱為「sp雜化軌道」。兩個sp雜化軌道的對稱軸夾角為180°，在同一條直線上，故sp雜化也稱為「直線型雜化」。sp雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道中的任意一個發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量。

一個s軌道

一個p軌道

兩個sp雜化軌道

以鈹原子為例，鈹原子在成鍵時一般採用sp雜化形式：處於基態的鈹原子（電子排布式為：1s²2s²）的一個2s電子激發至一個空的2p軌道上，成為激發態（電子排布式為：1s²2s¹2p¹）。然後，一個2s軌道再和上述填充了一個電子的2p軌道進行sp雜化，形成兩個sp雜化軌道。該過程中鈹原子的原子軌道排布變化情況如下圖所示：

激發

sp雜化

在有機化學中，碳原子與其他原子以三鍵連接時（如炔烴中的碳碳三鍵、腈中的碳氮三鍵），碳原子均採用sp雜化形式。因為sp雜化產生的鍵角DCCC為180°，在分子中形成了直線型的區域，使炔烴分子能排列得更加整齊、緊密，這是炔烴熔點較烯烴、烷烴高的原因之一。