氫化鉀
| 氫化鉀 | |
|---|---|
| |
| 識別 | |
| CAS號 | 7693-26-7 ? |
| PubChem | 82127 |
| SMILES |
|
| EINECS | 232-151-5 |
| 性質 | |
| 化學式 | KH |
| 摩爾質量 | 40.1062 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色晶體 |
| 密度 | 1.43 g/cm3[1] |
| 熔點 | ～400 °C 分解[2] |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 易燃固體 |
| NFPA 704 |
 2
3
0
|
| 相關物質 | |
| 其他陽離子 | 氫化鋰 氫化鈉 氫化銣 氫化銫 氫化鍅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫化鉀（potassium hydride），化學式KH，是鉀的氫化物，屬於類鹽氫化物。氫化鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：
- KH + H2O → KOH + H2
這個反應通常非常劇烈，伴隨着產生的氫氣的燃燒。同時由於鉀離子的存在，火焰呈淡紫色。
儲放氫化鉀時有可能發生爆炸，可能是由於表面生成的超氧化物與內層的氫化物接觸時，發生的劇烈氧化還原反應導致的。因此存放和使用氫化鉀時必須小心。通常氫化鉀作為礦物油中的分散質出售。研究表明石蠟中氫化鉀分布更加均勻，因此相對安全。[3]
氫化鉀是有機合成中比氫化鈉更強的鹼，可用於有機分子的去質子化。
製備
氫化鉀可以由氫氣和鉀直接反應而成：
- 2 K + H2 → 2 KH
這個反應由漢弗里·戴維在他 1807年發現鉀之後發現的。[4]:p.25
氫化鉀可溶於溶蝕的氫氧化物（像是氫氧化鈉），不溶於有機溶劑。[5]
參見
參考資料
- ^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, "Potassium Hydride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rp223.pub2
- ^ David Arthur Johnson; Open University. Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry. 12 August 2002: 167– [1 November 2011]. ISBN 978-0-85404-665-2. （原始內容存檔於2016-06-24）.
- ^ Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis Douglass F. Taber and Christopher G. Nelson J. Org. Chem.; 2006; 71(23) pp 8973 - 8974; (Note) doi:10.1021/jo061420v
- ^ Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, pages 1–44. In The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, edited by D. Knight, pp. 17–47.
- ^ Pradyot Patnaik. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. 1 July 2007: 631– [1 November 2011]. ISBN 978-0-470-13494-8. （原始內容存檔於2020-01-26）.
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