硫化锂
| 硫化锂 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Lithium hydrosulfide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 12136-58-2 
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| PubChem | 10290727 |
| ChemSpider | 8466196 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 235-228-1 |
| RTECS | OJ6439500 |
| 性质 | |
| 化学式 | Li2S |
| 摩尔质量 | 45.95 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 1.66 g/cm3 |
| 熔点 | 938 °C (1211 K) |
| 沸点 | 1372 °C (1645 K) |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 反萤石型 (立方)，cF12 |
| 空间群 | Fm3m, No. 225 |
| 配位几何 | 四面体 (Li+)；八面体 (S2–) |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -9.401 kJ/g |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 腐蚀性 C | |
| MSDS | 英文 · 中文 |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 1
3
1
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化锂、硒化锂、硒化锂、碲化锂、钋化锂 |
| 其他阳离子 | 硫化钠 硫化钾 硫化铷 硫化铯 硫化钫 |
| 相关化学品 | 氢化锂 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性质
白色至黄色晶体。在空气中吸收水分并水解，放出硫化氢气体。易溶于水，能溶于乙醇。具反萤石型结构。可被酸分解放出硫化氢；可与硝酸剧烈反应，但氢溴酸与氢碘酸只有在加热的情况下才能将其分解。与浓硫酸反应很缓慢，但同稀硫酸剧烈反应。300°C时，被氧气氧化，生成硫酸锂但不生成二氧化硫。
制备
硫化锂可通过多种方法制取。过去曾用锂与硫单质共同加热进行反应，以及在加热条件下用碳或氢气还原硫酸锂的方法来制取硫化锂。后来发现锂与硫在液氨中作用，或乙氧基锂分解硫氢化锂的乙醇加合物都可以制得硫化锂。此后有人用戊氧基锂与硫化氢反应先制得硫氢化锂，再使硫氢化锂在真空加热分解来制备硫化锂。
高质量的无水硫化锂可通过在四氢呋喃中令金属锂与硫化氢反应而制得。
用途
为可充电锂离子电池中的潜在电解质材料。