六氰合钴(III)酸钾
| 六氰合钴(III)酸钾 | |
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| IUPAC名 Potassium hexacyanocobaltate(III) | |
| 别名 | 钴(III)氰酸钾 高钴氰酸钾 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13963-58-1 
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| 性质 | |
| 化学式 | K3[Co(CN)6] |
| 摩尔质量 | 332.335 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色固体 |
| 溶解性（水） | 极易溶于水[1] |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 六氰合铁(III)酸钾 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
六氰合钴(III)酸钾，又称高钴氰酸钾，是一种无机化合物，化学式为K3[Co(CN)6]。
制备
六氰合钴(III)酸钾可由氯化钴和氰化钾反应得到，反应过程中Co(II)被氧化至Co(III)：[2]
- CoCl2 + 5 KCN → K3[Co(CN)5] + 2 KCl
有氧存在时，
- 2 K3[Co(CN)5] + O2 → K6[(CN)5CoOOCo(CN)5]
- K6[(CN)5CoOOCo(CN)5] + 2 KCN → 2 K3[Co(CN)6] + K2O2
惰性气氛中，
- 2 K3[Co(CN)5] + 2 KCN + 2 H2O —煮沸→ 2 K3[Co(CN)6] + H2 + 2 KOH
物理性质
六氰合钴(III)酸钾极易溶于水，不溶于乙醇。有反磁性。[1]
化学性质
和酸反应
六氰合钴(III)酸钾的水溶液在光照下会逐渐分解[3]：
- K3[Co(CN)6] + H2O → K3[Co(CN)5OH] + HCN
- 2 K3[Co(CN)6] + 11 H2SO4(浓) + 13 H2O → 3 K2SO4 + 6 (NH4)2SO4 + 2 CoSO4 + 11 CO↑ + CO2↑
和稀硫酸作用则放出氰化氢：
- 2 K3[Co(CN)6] + 6 H2SO4(稀) + 2 H2O → 3 K2SO4 + 2 CoSO4 + NH4HSO4 + 11 HCN↑ + CO2↑
和过量硝酸反应，产生六氰合钴(III)酸：
- K3[Co(CN)6] + 3 HNO3 —Δ→ H3[Co(CN)6] + 3 KNO3
和硝酸的反应，改变条件则按下方式进行：
- 3 K3[Co(CN)6](浓) + 9 HNO3 + H2O —Δ→ KH2Co3(CN)11·H2O(红色) + 8 KNO3 + 6 HCN + HOCN + NO2↑
和盐溶液反应
六氰合钴(III)酸钾可以和一些金属的盐溶液反应，产生沉淀：[3]
- 2 K3[Co(CN)6] + 3 ZnSO4 → Zn3[Co(CN)6]2↓(白色) + 3 K2SO4
- 2 K3[Co(CN)6] + 3 FeSO4 → Fe3[Co(CN)6]2↓(黄色) + 3 K2SO4
- 2 K3[Co(CN)6] + 3 CuSO4 → Cu3[Co(CN)6]2↓ + 3 K2SO4
- K3[Co(CN)6] + 3 AgNO3 → Ag3[Co(CN)6]↓ + 3 KNO3
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 《无机化学丛书》. 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 谢高阳 等. 科学出版社. P262. 钴(III)的阴离子络合物. ISBN 978-7-03-030545-9
- ^ Paul S. Poskozim. The preparation of Potassium Hexacyanocobaltate(III). J. Chem. Educ., 1969, 46 (6): 384. DOI: 10.1021/ed046p384
- ^ 3.0 3.1 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十三章 铁系元素. P368. 【K3[Co(CN)6]】