碘化氫

碘化氫
IUPAC名 Hydrogen iodide
別名	水溶液稱氫碘酸
識別
CAS號	10034-85-2  Y
PubChem	16109203
ChemSpider	23224
SMILES	I
RTECS	MW3760000
性質
化學式	HI
莫耳質量	127.904 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
密度	2.85 g/mL (-47 °C)
熔點	–50.80 °C (184.55 K)
沸點	–35.36 °C (237.79 K)
pKa	–9.48
結構
分子構型	直線型
偶極矩	0.38 D
危險性
警示術語	R：R20-R21-R22-R35
安全術語	S：S7-S9-S26-S45
MSDS	碘化氫 氫碘酸
主要危害	有毒、腐蝕性
NFPA 704	0 3 0
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氟化氫、氯化氫 溴化氫、砈化氫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

碘化氫（化學式HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。它還是一種強還原劑，也是鹵化氫當中最不穩定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

製取

1. 碘蒸氣和氫氣在披鉑石棉的催化下500℃時互相作用製得。
2. 將水滴到紅磷和碘上。

化學反應

• 碘化氫與其他鹵素的置換反應：${\mbox{X}}_{2}+2{\mbox{HI}}\to 2{\mbox{HX}}+{\mbox{I}}_{2}$
  • 其中所指的鹵素包括氯、氟、溴。
• 碘化氫加熱分解：$2{\mbox{HI}}\to {\mbox{H}}_{2}+{\mbox{I}}_{2}$
  • 300℃時發生明顯分解，1000℃時轉換率達到33%
• 碘蒸氣與氫氣反應化合成為碘化氫：${\mbox{I}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}\to 2{\mbox{HI}}$
• 水、紅磷與碘反應生成碘化氫：$2{\mbox{P}}+3{\mbox{I}}_{2}+6{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to 2{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{3}+6{\mbox{HI}}$
• 與硝酸反應：$2{\mbox{HNO}}_{3}+2{\mbox{HI}}\to {\mbox{I}}_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NO}}_{2}$

危害

碘化氫氣體的主要危害途徑是吸入。吸入碘化氫的影響與氯化氫類似，但較弱一些。碘化氫還對眼和呼吸道有很強的刺激性。如果長期吸入高濃度碘化氫會引起慢性支氣管炎。

碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性，能灼傷皮膚。

碘化氫可以與氟、硝酸、氯酸鉀等物質劇烈反應，和鹼金屬接觸會發生爆炸。同時，如果加熱碘化氫還會產生有毒碘煙霧。

用途

• 可用於製造各種碘化物
• 用作許多有機化學反應中的還原劑
• 較稀的氫碘酸可以用於醫藥

參看

• 氫碘酸
• 氯化氫
• 無氧酸