氯酸鹽
氯酸鹽 | |
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別名 | 氯(V)酸鹽 |
識別 | |
CAS號 | 14866-68-3 ![]() |
SMILES |
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性質 | |
化學式 | ClO3− |
莫耳質量 | 83.4512 g·mol⁻¹ |
結構 | |
分子構型 | 三角錐 |
危險性 | |
主要危害 | 氧化性 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 溴酸鹽、碘酸鹽 |
其他陽離子 | 氯酸銨、氯酸鈉、 氯酸鉀 |
相關化學品 | 鹽酸、次氯酸、 亞氯酸、高氯酸 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氯酸鹽是氯酸所成的鹽類,含有三角錐型的氯酸根離子—ClO3−,其中氯原子的氧化態為+5。氯酸鹽有強氧化性,儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。
氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑,但由於穩定性不高,現大多已被高氯酸鹽所代替。
製備
金屬氯酸鹽一般通過氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中製備,如KClO3的製備反應:
- 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
工業上生產氯酸鉀時,先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉,再使之與鉀鹽反應沉澱製得氯酸鉀。
溶解性
所有已知的氯酸鹽都可溶於水,汞、錫、鉍的氯酸鹽需要在氯酸的存在下溶解,而氯酸亞汞和氯酸亞鐵不穩定。[1]
其他氯含氧酸
氯的其他常見含氧酸列在下表:
名稱 | 系統命名 | 氧化態 | 化學式 | 鹽類名稱 |
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次氯酸 | 氯(I)酸 | +1 | HClO | 次氯酸鹽 |
亞氯酸 | 氯(III)酸 | +3 | HClO2 | 亞氯酸鹽 |
氯酸 | 氯(V)酸 | +5 | HClO3 | 氯酸鹽 |
高氯酸 | 氯(VII)酸 | +7 | HClO4 | 高氯酸鹽 |
參考文獻
- ^ Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 339 [2021-11-27]. (原始內容存檔於2021-11-27).
參見
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