跳至內容

化學當量

維基百科,自由的百科全書

當量(符號為:eq 或Eq),有時又稱為摩爾當量、克當量,是一個在化學生物科學中使用的單位,用於表示物質的量。 當量正式定義為一個物質的量,它可以是:

  • 在一個酸鹼反應中與1 mol氫離子(H+)反應或提供1 mol氫離子;
  • 在一個氧化還原反應中與一摩爾電子反應或提供1 mol電子。

一物質含一當量所需要的質量,稱為此物質之當量重。

分別來說,首先,以酸鹼中和反應為第一例:一摩爾的H2SO4為兩當量,因為它在反應中提供兩摩爾的氫離子。它的當量重(49.04)為它的分子量(98.07)的一半。[1]

其次,以KMnO4的氧化還原為第二例:當KMnO4被用以氧化足量As4O6時,一摩爾的KMnO4為五當量。這是因為一摩爾的KMnO4與5 mol電子反應,使得Mn的氧化數從+7轉換為+2。[1]

當量在歷史上也被定義為:一個物質能與一克、或八克、或35.5克反應的質量。在實際使用中,物質的當量也可以使用更小的單位,例如,毫當量(mEq或meq),微當量(uEq或ueq)。1 Eq = 1000 mEq,1 mEq = 1000 μEq.

參考來源

  1. ^ 1.0 1.1 Charles E. Mortimer. CHEMISTRY A Conceptual Approach. D. Van Nostrand Company. 1978: 245,247,274. ISBN 0442255543.