铋化氢
铋化氢 | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
英文名 | bismuthane |
别名 | 氢化铋,三氢化铋 |
识别 | |
CAS号 | 18288-22-7 ![]() |
PubChem | 9242 |
ChemSpider | 8886 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | BPBOBPIKWGUSQG-PVKOQVOWAF |
性质 | |
化学式 | BiH3 |
摩尔质量 | 212.00 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色气体 |
密度 | 0.008665 g/mL (20 °C) |
沸点 | 16.8 °C (extrapolated) |
结构 | |
分子构型 | 三角锥 |
危险性 | |
警示术语 | R:R20/22, R50/53 |
安全术语 | S:S2, S61 |
欧盟分类 | 有害 (Xn) 对环境有害(N) |
NFPA 704 | |
闪点 | 可燃气体 |
相关物质 | |
相关氢化物 | 氨、磷化氢、砷化氢、锑化氢 |
相关化学品 | 三苯基铋 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
铋化氢又称䏟,是由铋和氢组成,化学式为BiH3的化合物。铋化氢是所有结构和氨同为XH3的化合物中,分子量最大的一个。铋化氢不稳定,即使在摄氏零度以下,仍然会分解为铋和氢气。铋化氢为三角锥结构,H–Bi–H 键角大约为 90°。[1]
制备及性质
BiH3 可由甲基铋 BiH2Me 重新分配原子而成:[2]
- 3 BiH2Me → 2 BiH3 + BiMe3
而反应物甲基铋本身也不稳定,是由LiAlH4还原BiCl2Me而产生。[1]
铋化氢的化学性质和砷化氢、锑化氢很类似。元素铋和氢气较铋化氢稳定,因此铋化氢会依以下的方式分解:
- 2 BiH3 → 3 H2 + 2 Bi (ΔHf'
ogas = −278 kJ/mol)
用来检测砷、锑的马氏试砷法(参见锑化氢)也同样可以检测铋化氢的存在。此测试主要是依此三种氢化物热分解,产生镜面程度的不同来区别。而依其产生的镜面溶解度的不同,也可以区别是哪一种元素:砷会溶于次氯酸、锑会溶于多硫化铵(ammonium polysulfide)、而铋对两者均没有反应。[2]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 W. Jerzembeck, H. Bürger, L. Constantin, L. Margulès, J. Demaison, J. Breidung, W. Thiel. Bismuthine BiH3: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies. Angew. Chem. Int. Ed. 2002, 41 (14): 2550–2552 [2009-07-13]. (原始内容存档于2013-01-05).
- ^ 2.0 2.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
|
|