氢氧化镁
氢氧化镁 | |
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IUPAC名 Magnesium hydroxide | |
别名 | 轻烧镁砂 |
识别 | |
CAS号 | 1309-42-8 |
ChemSpider | 14107 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW |
Gmelin | 485572 |
EINECS | 215-170-3 |
ChEBI | 6637 |
RTECS | OM3570000 |
性质 | |
化学式 | Mg(OH)2 |
摩尔质量 | 58.33 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色固体 |
密度 | 2.36 g/cm3 |
熔点 | 350 °C 分解 |
溶解性(水) | 1.2 mg/100 mL |
pKb | 1.8 (第一个 OH−), 2.56 (第二个 OH−) [1] |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | −925 kJ/mol |
S⦵298K | 63 J K−1 mol−1 |
危险性 | |
MSDS | MSDS |
欧盟编号 | 未列出 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氧化镁 |
其他阳离子 | 氢氧化铍、氢氧化钙、氢氧化锶、氢氧化钡 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氢氧化镁(化学式:Mg(OH)2)是镁的氢氧化物,为白色晶体或粉末,微溶于水,广泛用作阻燃剂、抗酸剂和胃酸中和剂。氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂,简称镁乳,用于中和过多的胃酸和治疗便秘。
性质
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小,然而它是强电解质,溶于水部分的氢氧化镁是百分百完全电离。18℃时溶解度为 0.0009g/100g,Ksp = 1.5 × 10−11。
与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳,逐渐形成组成为 5MgO·4CO2·xH2O 的碱式碳酸盐。
在高于350℃时分解为氧化镁和水,但只有在1800℃以上才能完全脱水。
结构
氢氧化镁的天然矿物水镁石有碘化镉类型的层状结构,同一层中每一个 Mg2+ 以八面体型为6个 OH− 所包围,每个 OH− 与同层的3个 Mg2+ 成键,并与邻层的3个 OH− 相接触。OH− 垂直于层,并由于 Mg2+ 的电正性而把质子排斥到层的另一边,因此层与层之间无氢键形成,是靠凡得瓦力结合在一起的。图 (页面存档备份,存于互联网档案馆)
活性氧化镁可以经水合作用生成氢氧化镁晶体,但即便是从镁盐溶液中沉淀出来的胶状氢氧化镁,X射线衍射分析结果证明也只是粗的晶体。在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶系结晶。
制备
镁与沸水反应:Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
由镁盐溶液与氢氧化物溶液(如氢氧化钠、氢氧化钾)反应沉淀而得:
沸水中碳酸镁可转变为溶解性更低的氢氧化镁。
反应
氢氧化镁在加热到摄氏332度时会分解,反应式为:
用途
氢氧化镁广泛用作塑料、树脂、橡胶、油漆等材料的阻燃填充剂,以及治疗胃酸过多的抗酸剂,含酸废水的中和剂,[2]脱硫剂、缓泻剂、除臭剂等。此外它也用于电子行业、医药、砂糖的精制和制取其他镁化合物(如硫酸镁和氧化镁)。
氢氧化镁有阻燃性质的原因是:它在340℃以上便发生分解,生成氧化镁和水,吸收燃烧物表面的热量。生成大量水分有稀释和隔绝燃烧物表面空气(氧气)的作用,分解生成的活性氧化镁固体则是耐高温物质,附着于可燃物表面进一步阻止燃烧进行。氢氧化镁分解时不产生腐蚀性和有毒气体,而且它呈碱性,可以吸收和中和燃烧时释放出的酸性气体如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物,分解生成的活性氧化镁也可以吸收燃烧时产生的有害气体、烟雾和未完全燃烧的熔化残留物,消除烟雾,使熔滴的产生过程停止,从而达到阻燃的目的。
氢氧化镁用作除臭剂,是因为其在大自然含量比较丰富,而其化学性质亦与铝较相近,所以近年在市面开始有用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
参考资料
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始内容存档于2018-11-16).
- ^ Gibson, Aileen; Michael Maniocha. White Paper: The Use Of Magnesium Hydroxide Slurry For Biological Treatment Of Municipal And Industrial Wastewater. Water Online. 2004-08-12 [2009-05-13]. (原始内容存档于2011-01-05).