氧化鋇
| 氧化鋇 | |
|---|---|
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| 別名 | 一氧化鋇 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1304-28-5 
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| PubChem | 62392 |
| ChemSpider | 56180 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB |
| RTECS | CQ9800000 |
| 性質 | |
| 化學式 | BaO |
| 摩爾質量 | 153.3 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 5.7 g/cm³ (固) |
| 熔點 | 1923 °C |
| 沸點 | ~2000 °C |
| 溶解性（水） | 3.8 g/100 ml (20 °C) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 立方晶系 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R20/22 |
| 安全術語 | S：S2, S28 |
| 歐盟分類 | 有害 (Xn) |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氫氧化鋇、過氧化鋇 |
| 其他陽離子 | 氧化鈣、氧化鍶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化鋇（化學式：BaO）是鋇的正常氧化物，為白色固體。它可由鋇在氧氣中燃燒，或鋇鹽熱分解製得：[1]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
與水反應生成氫氧化鋇：
- BaO + H2O → Ba(OH)2
用途
氧化鋇可用作熱陰極及陰極射線管中的塗層以及生產特定種類的玻璃，如光學冕牌玻璃。以前曾用氧化鉛於此用途，但由於氧化鉛不僅提高了折射率，還提高了色散率，因此現已被只提高折射率的氧化鋇取代。[2]此外，氧化鋇還可用作乙氧基化反應的催化劑，催化環氧乙烷與醇在150-200°C反應。[3]
安全
氧化鋇具刺激性，與皮膚、眼部接觸或吸入會造成疼痛和紅腫。吞食危險更大，會導致噁心、腹瀉、肌肉麻痹和心律失常，嚴重時可能致死。
參考資料
- ^ Compounds of barium: barium (II) oxide. Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26 [2007-02-22]. （原始內容存檔於2006-11-10）.
- ^ Barium Oxide (chemical compound). Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007 [2007-02-19]. （原始內容存檔於2007-07-15）.
- ^ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang, United States Patent 4210764, 1979-04-05 [2007-02-20], （原始內容存檔於2007-05-06）
- ^ Barium Oxide (ICSC). IPCS. October 1999 [2007-02-19]. （原始內容存檔於2007-02-26）.
外部連結
- 國際化學品安全卡0778 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
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