乙酸鈀
乙酸鈀(II) | |
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IUPAC名 Palladium(II) acetate 乙酸鈀(II) | |
識別 | |
CAS號 | 3375-31-3 ![]() |
PubChem | 167845 |
ChemSpider | 146827 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | YJVFFLUZDVXJQI-NUQVWONBAH |
RTECS | AJ1900000 |
性質 | |
化學式 | C4H6O4Pd |
摩爾質量 | 224.50 g·mol⁻¹ |
外觀 | 棕黃色固體 |
密度 | 2.19 g/cm³ |
熔點 | 205 °C (478 K),分解 |
沸點 | 分解 |
溶解性(水) | 低 |
結構 | |
晶體結構 | 單斜 |
配位幾何 | 平面正方形 |
偶極矩 | 0 D |
危險性 | |
警示術語 | R:R41 |
安全術語 | S:S24/25 |
MSDS | MSDS |
主要危害 | 認為無害 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氯化鈀 |
其他陽離子 | 乙酸鉑 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
乙酸鈀,也稱為醋酸鈀,是一個含鈀的化合物,化學式為Pd(O2CCH3)2或Pd(OAc)2。乙酸鈀被認為比乙酸鉑活性更高,能夠溶於很多有機溶劑。
結構
乙酸鈀是三聚體,三個Pd呈等邊三角形分佈,每一個鈀都以蝴蝶型連接兩個乙酸基團。每一個金屬原子都近似是平面正方形的結構。[1]
製備
乙酸鈀能夠從海綿鈀、熱的乙酸和硝酸通過兩步合成。中間體是一個二硝酸化合物:[2][3]
- Pd + 2 HNO3 → Pd(NO3)2 + H2
- Pd(NO3)2 + 2 CH3COOH → Pd(O2CCH3)2 + 2 HNO3
過量的海綿鈀保證了HNO3完全消耗。
其它含鈀化合物前體
乙酸鈀也被用來製備其他的含鈀化合物。例如乙酸苯基鈀,用來將烯丙基醇轉化為醛,其製備方法如下:
Hg(C6H5)(CH3COO) + Pd(CH3COO)2 → Pd(C6H5)(O2CCH3) + Hg(O2CCH3)2[4]
乙酸鈀和乙酰丙酮反應,生成Pd(acac)2,Pd(0)的前體。
光或熱能夠還原乙酸鈀,得到薄層鈀。可通過此法製備納米線或者膠體。[2]
參考資料
- ^ Skapski, A C.; M. L. Smart. The Crystal Structure of Trimeric Palladium(II) Acetate. J. Chem. Soc. D. 1970: 658b–659. doi:10.1039/C2970000658b.
- ^ 2.0 2.1 Bakhmutov, V. I.,; Berry, J. F.; Cotton, F. A.; Ibragimov, S.; Murillo, C. A. Non-Trivial Behavior of Palladium(II) Acetate. Dalton Transactions. 2005: 1989–1992. doi:10.1039/b502122g.
- ^ "High Purity Homogeneous Catalyst." Engelhard. Sept. 2005. Engelhard Corp. 24 Feb. 2006.<http://www.engelhard.com/documents/High%20Purity%20Homo%20Cat%20_Pd-acetate_%20A4%20Revised%20Final.pdf (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)>.
- ^ Richard F. Heck. "Aldehydes from Allylic Alcohols and Phenylpalladium Acetate: 2-Methyl-3-Phenylpropionaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 815.