氟化鎳
氟化鎳 | |
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IUPAC名 Nickel(II) fluoride | |
識別 | |
CAS號 | 10028-18-9 ![]() |
PubChem | 24825 |
ChemSpider | 23210 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA |
EINECS | 233-071-3 |
RTECS | QR6825000 |
性質 | |
化學式 | NiF2 |
摩爾質量 | 96.6902 g·mol⁻¹ |
外觀 | 黃色固體(無水) 淡綠色晶體(四水) |
密度 | 4.72 g/cm3 |
熔點 | 1380 °C(1653 K) |
沸點 | 1750 °C(2023 K) |
溶解性(水) | 2.51 g/100 mL |
溶解性 | 難溶於乙醇、乙醚 |
結構 | |
晶體結構 | 四方系金紅石 |
配位幾何 | Ni:八面體 F:平面三角形 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氯化鎳 溴化鎳 碘化鎳 |
其他陽離子 | 氟化亞鐵 氟化鈷 氟化銅 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
- NiCO3 + 2 HF → NiF2·H2O + CO2↑
- Ni(OH)2 + 2 HF → NiF2·2H2O
反應時,需要將氫氟酸緩慢滴入含Ni(II)的懸濁液中。工業上,為了節約成本,往往會使F−過量,過量的F−常用石灰法處理。[2]
化學性質
氟化鎳和氟化鉀共熔,可以得到綠色的化合物K2[NiF4],它的結構和一些超導氧化物材料有着緊密的聯繫。[3]
氟化鎳與氟化氫銫按1:1摩爾比進行反應,在800~900℃的惰性氣氛下加熱,可以得到黃綠色的CsNiF3。用氟化銫進行反應也能得到此產物。[4]
氟化鎳和強鹼反應,可以得到氫氧化鎳(II):
- NiF2 + 2 NaOH → Ni(OH)2 + 2 NaF
參考文獻
拓展閱讀
- DH Lee, KJ Carroll, S Calvin, et al. Conversion mechanism of nickel fluoride and NiO-doped nickel fluoride in Li ion batteries (頁面存檔備份,存於互聯網檔案館). Electrochimica Acta.,2011. (59). DOI:10.1016/j.electacta.2011.10.105.
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