吡啶
吡啶 | |||
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IUPAC名 Pyridine | |||
別名 | 氮雜苯、py | ||
識別 | |||
CAS號 | 110-86-1 ![]() | ||
PubChem | 1049 | ||
ChemSpider | 1020 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYAY | ||
EINECS | 203-809-9 | ||
ChEBI | 16227 | ||
KEGG | C00747 | ||
性質 | |||
化學式 | C5H5N | ||
摩爾質量 | 79.101 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 無色液體 | ||
氣味 | 不愉快的強烈氣味 | ||
密度 | 0.9819 g/cm³ (液) | ||
熔點 | −41.6 ℃ | ||
沸點 | 115.2 ℃ | ||
溶解性(水) | 混溶 | ||
折光度n D |
1.5093[1] | ||
黏度 | 0.94 cP, 20 ℃ | ||
偶極矩 | 2.2 D[2] | ||
熱力學 | |||
ΔfHm⦵298K | 101.2 | ||
ΔcHm⦵ | −2783.2 | ||
危險性 | |||
歐盟危險性符號 | |||
警示術語 | R:R20/21/22-R34-R36-R38 | ||
NFPA 704 | |||
閃點 | 21 ℃ | ||
相關物質 | |||
相關胺 | 甲基吡啶、喹啉 | ||
相關化學品 | 苯胺、嘧啶、哌啶 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
吡啶[註 1](英語:Pyridine)是一種雜環化合物,化學式C5H5N。結構與苯有關,其中一組次甲基(=CH-)以氮原子取代。它是高度易燃、弱鹼性、能與水混溶的液體,有令人不快的獨特魚腥味。
吡啶由蘇格蘭化學家托馬斯·安德森(Thomas Anderson)於1849年在骨焦油中發現,兩年後,安德森用分餾得到純品。[4]其可燃,安德森以希臘語πῦρ(τὸ、pyr,意為火)命名。[5]吡啶的結構由Wilhelm Körner(於1869年)和詹姆斯·杜瓦(James Dewar,於1871年)分別獨立確定。[6]
結構與性質
分子結構
吡啶結構是一粒氮原子取代了苯的一粒碳原子形成的化合物,是苯的等電子體。氮原子5粒電子中,1粒用來與其它碳原子形成大π鍵,因此吡啶仍有芳香性;氮原子又有負誘導效應,吡啶π電子云不均勻分佈,其共振能小於苯(吡啶為117kJ·mol-1,苯為150kJ·mol-1)。[7]氮的誘導效應還反映在碳-氮鍵長(137 pm)小於苯環碳-碳鍵長,吡啶環的碳-碳鍵長與苯環相同(139 pm)。[8]吡啶氮的鄰、間或對位碳原子再以氮取代生成化學式為C4H4N2的化合物依次為噠嗪,嘧啶,吡嗪。
物理性質
吡啶在常溫是無色液體,有刺激魚腥味,熔點-41.6℃,沸點115.2℃,密度0.9819g/cm3。可與水、乙醚和乙醇等任意比例混合。[1]其本身也可作溶劑,可溶解各種有極性或無極性的化合物,甚至是無機鹽。其溶解性與其他有機化合物有所不同的是:吡啶環上被取代的羥基越多,其在水中的溶解度反而下降。
化學性質
吡啶是典型的雜環芳香化合物。吡啶氮的電負度高,比苯環缺電子,難起親電取代反應,其在鄰位起親電取代反應,與硝基苯類似。相反,吡啶能與強鹼起親核取代反應,例如齊齊巴賓反應。
吡啶能催化加氫,蘭尼鎳催化生成六氫吡啶(哌啶)。[9]反應熱為-193.8 kJ·mol−1,[10]釋放熱量略小於苯催化加氫(205.3 kJ·mol−1)。鈉與乙醇也可還原它為六氫吡啶。[11]
氮的孤對電子有叔胺性質,如吡啶有鹼性,也是良好配體(作配體時記作py)。[12] 其共軛酸吡啶合氫離子的pKa為5.30。吡啶能與活潑鹵代烴形成季銨鹽;過氧化物氧化成N-氧化物。[13]
吡啶能起一系列自由基反應而二聚,用不同引發劑反應有選擇性,如用鈉得4,4'-聯吡啶,蘭尼鎳得2,2'-聯吡啶,[14][15]後者是化學工業中的重要的前體試劑。
來源
吡啶可從天然煤焦油中獲得,但煤焦油中只含約0.1%吡啶,需通過多級分餾,效率低下。[16]目前吡啶主要通過各種途徑化學合成,例如乙醛和氨通過齊齊巴賓吡啶合成;醛、β-酮酯和和含氮化合物之間的漢奇吡啶合成。
齊齊巴賓合成首次發表於1924年,該方法至今仍用於吡啶的工業生產[17] 。反應需要高溫(400-450 °C),以及過渡金屬催化劑。
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/AcroleinDarstellung.svg/500px-AcroleinDarstellung.svg.png)
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Pyridin_aus_Acrolein.svg/500px-Pyridin_aus_Acrolein.svg.png)
傳統的齊齊巴賓反應製備非取代吡啶產量很低(約20%),且有大量副產物,未改進的版本現已很少使用[18] 。
在實驗室中,吡啶能夠直接購買,或使用煙鹼酸在銅基催化劑下於300℃以上脫羧製備。
重排反應
Ciamician-Dennstedt重排反應是吡咯或吲哚在強鹼性條件下與鹵仿(haloform)反應生成3-鹵素-吡啶或3-鹵素-喹啉的反應,最早由賈科莫·恰米奇安在1881年發現。[19]有時也被稱為「反常」瑞穆爾-悌曼反應。
![CIAMICIAN-DENNSTEDT重排反應](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b7/Ciamician-Dennstedt_Rearrangement.tif/lossless-page1-350px-Ciamician-Dennstedt_Rearrangement.tif.png)
反應機理
鹵仿在強鹼性條件下發生ɑ-消除反應得到卡賓,然後卡賓插入到吡咯富電子的π鍵上,最後擴環生成3-鹵素-吡啶。
![CIAMICIAN-DENNSTEDT重排反應](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Carbene_formation_mech.tif/lossless-page1-350px-Carbene_formation_mech.tif.png)
![CIAMICIAN-DENNSTEDT重排反應](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Ciamician-Dennstedt_Rearrangement_Mech.tif/lossless-page1-350px-Ciamician-Dennstedt_Rearrangement_Mech.tif.png)
應用
除作溶劑外,吡啶在工業上還可用作變性劑、助染劑,以及合成一系列產品的起始物,包括藥品、消毒劑、染料、食品調味料、粘合劑、炸藥等等。
毒性
吡啶有毒,通過吸入、攝取或皮膚接觸進入體內。[20]吡啶中毒急性的影響包括頭暈,頭痛,缺乏協調,噁心,流涎,食欲不振,可能發展成腹痛,肺淤血,神志不清。[21]人體的最低致死量(LDLO)為500 mg/kg。口服半數致死量(LD50)為891 mg/kg。高劑量的吡啶具有麻醉作用,其蒸氣濃度超過3600 ppm將對健康構成威脅。[22]吡啶也可能有輕微的神經毒性,遺傳毒性和誘導染色體斷裂的影響。[23]
相關條目
註釋
參考資料
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- ^ RÖMPP Online – Version 3.5. Thieme Chemistry (Stuttgart: Georg Thieme). 2009.
- ^ 吡. 现代汉语词典 第7版.
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