碘化鈹
| 碘化鈹 | |
|---|---|
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| 系統名 Beryllium iodide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7787-53-3 
|
| PubChem | 82231 |
| ChemSpider | 74209 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | JUCWKFHIHJQTFR-NUQVWONBAT |
| 性質 | |
| 化學式 | BeI2 |
| 摩爾質量 | 262.821 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色針狀晶體 |
| 密度 | 4.325 g/cm³ |
| 熔點 | 480°C |
| 沸點 | 590°C[1] |
| 溶解性（水） | 與水劇烈反應[1] |
| 溶解性 | 微溶於CS2 溶於乙醇[2] |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | -0.7324 kJ/g |
| 熱容 | 0.2705 J/K |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 參見鈹中毒 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鈹 氯化鈹 溴化鈹 |
| 其他陽離子 | 碘化鎂 碘化鈣 碘化鍶 碘化鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化鈹是一種無機化合物，化學式為BeI2。它的潮解性很強，與水劇烈反應，生成氫碘酸。
反應
碘化鈹可以由金屬鈹與碘單質加熱到500°C至700°C時製得：[1]:
碘化鈹中的碘離子很容易被其他鹵素取代。它與氟氣反應生成氟化鈹和氟化碘，與氯氣反應生成氯化鈹，與溴單質反應生成溴化鈹。碘化鈹與其他氧化劑例如氯酸鹽和高錳酸鹽劇烈反應生成紫色的碘蒸氣。碘化鈹固體或蒸汽在空氣中都是易燃的。[2]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 63, 1995 [2007-12-10], ISBN 0-8493-8671-3
- ^ 2.0 2.1 Parsons, Charles Lathrop, The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing: 22–23, 1909 [2007-12-10]
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