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氰化亞金鉀

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氰化亞金鉀
IUPAC名
Potassium dicyanoaurate(I)
二氰合金(I)酸鉀
別名 氰亞金酸鉀[1]
金氰化鉀
氰化金鉀
金鹽
識別
CAS號 13967-50-5
PubChem 159710
ChemSpider 19988798
SMILES
 
  • [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+]
Beilstein 6235525
Gmelin 37363
UN編號 1588
ChEBI 30057
性質
化學式 KAu(CN)2
摩爾質量 288.101 g·mol⁻¹
外觀 白色晶體[1]
密度 3.45 g/cm3[1]
沸點 分解
溶解性 140 g/L[1]
結構
晶體結構 菱面體hR54,No. 148
空間群 R3
晶格常數 a = 0.728 nm, b = 0.728 nm, c = 2.636 nm
危險性
GHS危險性符號
《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中腐蝕性物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中有毒物質的標籤圖案《全球化學品統一分類和標籤制度》(簡稱「GHS」)中對環境有害物質的標籤圖案
GHS提示詞 Warning
H-術語 H300, H400, H310, H410, H330, H317, H290, H318, H315
P-術語 P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
主要危害 有毒
相關物質
其他陰離子 氰化銀鉀
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氰化亞金鉀,俗稱金鹽,是一種無機化合物,化學式為KAu(CN)2。無色至白色固體,易溶於水,微溶於醇。鹽本身通常不會被分離,但在從礦石中提取黃金的過程中會大量產生二氰合金(I)酸根離子([Au(CN)2])溶液。[3]

生產

在開採金時,氰化物水溶液會選擇性地提取金,通常由氰化鈉氰化鉀和/或氰化鈣提供。金溶解的反應,即「Elsner方程」為:

4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH

在這個過程中,氧氣是氧化劑。[4]

也可以由亞金鹽與過量氰化鉀的反應來生產:

AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)2] + KCl

結構

二氰合金(I)酸根是一種棒狀陰離子。

氰化亞金鉀是一種鹽。根據X射線晶體學,二氰合金(I)酸根陰離子是線性的。[3]紅外光譜得到,二氰合金(I)酸根陰離子採用與氰化亞金鈉(NaAu(CN)2)非常相似的結構。[5]

用途

二氰合金(I)酸鹽是可溶性物質,是黃金氰化法的重要部分,黃金氰化法是從稀礦石中提取黃金的濕法冶金工藝之一。事實上,其鈉鹽在商業過程中得到更廣泛的應用。[6]

除了主要用作提取金的中間體外,氰化亞金鉀還經常用於鍍金

相關化合物

含金(III)的氰化合物稱為四氰合金(III)酸鉀(K[Au(CN)4])。其使用不太常見。

鉀離子可以被四級銨陽離子替代,如四丁基銨二氰合金(I)酸鹽。[7]

安全性

攝入數克的氰化亞金鉀會導致死亡。[8]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011: 4.82. ISBN 978-1439855119. 
  2. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ 3.0 3.1 Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. The Crystal Structure of KAu(CN)2. Acta Crystallographica. 1959, 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109. 
  4. ^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
  5. ^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes. Journal of Molecular Structure. 1976, 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5. 
  6. ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Alkali Metal Cyanides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.i01_i01 
  7. ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed. Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)2. Dalton Transactions. 2003, (22): 4282. doi:10.1039/b310085e. 
  8. ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. Acute poisoning with gold cyanide. Anaesthesia. September 1986, 41 (9): 936–939. PMID 3022615. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x可免費查閱.