草酸镁
| 草酸镁 | |
|---|---|
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| IUPAC名 magnesium oxalate | |
| 系统名 magnesium oxalate | |
| 识别 | |
| CAS号 | 547-66-0（[1]）  6150-88-5（二水合物[1]）
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| PubChem | 68353（[2]） |
| ChemSpider | 61648 [2] |
| SMILES |
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| InChI | |
| UN编号 | 2811 [4] |
| EINECS | [3] 208-932-1[3] |
| 性质 | |
| 化学式 |
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| 摩尔质量 |
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| 外观 | 白色固体 [1] |
| 密度 | 2.45 g/cm3[5] |
| 熔点 | 介于420和620 °C（788和1,148 °F；693和893 K）之间 150 °C（302 °F；423 K） (二水合物)（都分解[7]） |
| 沸点 | N/A |
| 溶解性（水） | 0.038g/100g H2O (无水和二水)[1] |
| 溶解性 | 不溶于有机化合物 |
| 蒸气压 | 2.51×10−6 mmHg[3] |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -1269.0 kJ mol−1[1] |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 闪点 | N/A |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 草酸铍 草酸钙 草酸锶 草酸钡 |
| 相关化学品 | 氧化镁 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
草酸镁是镁的草酸盐，化学式 MgC2O4。 草酸镁是一种白色固体，有两种形式：无水形式和二水形式，其中两个水分子与该结构络合。两种形式实际上都不溶于水，也不溶于有机化合物。
制备和反应
草酸镁可以由可溶性镁盐和草酸盐的复分解反应制得：
- Mg2+ + C2O42− → MgC2O4
合成草酸镁一般是混合 Mg(NO3)2 和 KOH ，然后加入草酸二甲酯，化学式 (COOCH3)2。[8]
当加热时，草酸镁会分解。 首先，二水合草酸镁在 150 °C 的高温下会脱水，形成无水合物。
- MgC2O4•2H2O → MgC2O4 + 2 H2O
更进一步的加热无水草酸镁会产生氧化镁和碳氧化物。这个分解反应在 420 °C 至 620 °C 的温度下发生。首先，一氧化碳和碳酸镁会因为草酸镁的分解而形成。然后，一氧化碳被氧气氧化成二氧化碳，而碳酸镁也进一步分解成了氧化镁和二氧化碳：[7]
- MgC2O4 → MgCO3 + CO
- CO + 1/2 O2 → CO2
- MgCO3 → MgO + CO2
草酸镁二水合物已经用于合成纳米尺寸的氧化镁颗粒，其比常规方法合成的纳米颗粒具有更大的表面积与体积比，并且对于各种应用是最佳的，例如催化。通过使用溶胶-凝胶合成，将镁盐（在这种情况下为草酸镁）与胶凝剂混合可以生产纳米级的氧化镁颗粒。 [9]
健康和安全
草酸镁对皮肤和眼睛有刺激性。如果吸入，会刺激肺部和粘膜。草酸镁没有已知的慢性影响，也没有任何致癌作用。 草酸镁不易燃且稳定，但在着火条件下会放出有毒烟雾。根据OSHA，草酸镁被认为是有害的。 [4][10]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 CRC Handbook of Chemistry and Physics 93. 2012–2013.
- ^ 2.0 2.1 Oxalates-Compound Summary. [16 November 2012]. （原始内容存档于2014-02-21）.
- ^ 3.0 3.1 Magnesium Oxalate Chemical Formula, Chemical CAS 547-66-0. [16 November 2012]. （原始内容存档于2016-03-04）.
- ^ 4.0 4.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始内容存档于20 February 2014）.
- ^ 5.0 5.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始内容存档于2015-04-18）.
- ^ Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始内容存档于2017-12-28）.
- ^ 7.0 7.1 Gadala, Ahmed. Kinetics of the Decomposition of Hydrated Oxalates of Calcium and Magnesium in Air. Thermochimica Acta. 1984, 74: 255–272. doi:10.1016/0040-6031(84)80027-1.
- ^ Masuda, Yoshio. Kinetics of the Thermal Dehydration of Magnesium Oxalate Dihydrate in a Flowing Atmosphere of Dry Nitrogen. J. Phys. Chem. 1987, 91: 6543–6547. doi:10.1021/j100310a024.
- ^ Mastuli, Mohd; Roshidah Rusdi; Annie Mahat; Norazira Saat; Norlida Kamarulzaman. Sol-Gel Synthesis of Highly Stable Nano Sized MgO from Magnesium Oxalate Dihydrate. Advanced Materials Research. 2012, 545: 137–142. doi:10.4028/www.scientific.net/amr.545.137.
- ^ Material Safety Data Sheet Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. （原始内容存档于2016-03-03）.