氧化汞
| 氧化汞 | |
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| IUPAC名 Mercury(II) oxide | |
| 别名 | 氧化汞(II)、三仙丹、红色氧化汞、黄色氧化汞 |
| 识别 | |
| CAS号 | 21908-53-2 
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| 性质 | |
| 化学式 | HgO |
| 摩尔质量 | 216.5894 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 红色或黄色固体 |
| 密度 | 11.14 g/cm³ (固) |
| 熔点 | 500 °C (773.15 K)（分解） |
| 溶解性（水） | 不可溶 |
| pKb | N/A |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R35 |
| 安全术语 | S：S1/2, S26, S37/39, S45 |
| 欧盟分类 | 有毒 (T) |
| NFPA 704 |
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 硫化汞、硒化汞、碲化汞 |
| 其他阳离子 | 氧化锌、氧化镉 |
| 相关化学品 | 氧化亚汞 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化汞（氧化汞(II)） 是一种碱性氧化物，为无机物，化学式为HgO，俗称三仙丹，有红色和黄色两种变体。氧化汞用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。
制备
红色氧化汞由350 °C时汞在氧气中加热或硝酸汞受热分解制得，黄色氧化汞由含Hg2+的溶液与氢氧化物反应沉淀制得，两者的颗粒大小不同，黄色氧化汞的颗粒较小。[1]这两种变体都为正交晶系，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子配位。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。
用很稀的K2HgI4溶液与碱反应可以得到六方晶系的氧化汞，结构与正交晶系的类似，但链不在同一平面内，而是互相缠绕呈螺旋状。
红色氧化汞与黄色氧化汞的比较如下图：
反应及用途
氧化汞加热分解生成氧气和汞蒸汽。虽然现在已经几乎不用此法在实验室中制取氧气，但该反应在现代化学发展初期时起到了很大作用。1774年，约瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反应，将生成的气体（氧气）称为“脱燃素气体”，[2]而后该气体被拉瓦锡命名为“氧气”（希腊语原意为“酸素”）。拉瓦锡也因此进一步完善了他的“氧化学说”。[3]
- 2 HgO → 2 Hg + O2
氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯，可用于该气体的制备：
- 2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2·HgO + Cl2O
氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。它可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。溶于酸生成Hg(II)盐，在碱中有限可溶，机理尚不清楚。
此外，氧化汞也用于制取其他有机汞化合物，用作颜料、催化剂、抗菌剂以及汞电池中电极材料[4]。
健康危害
氧化汞是剧毒化学品，可以通过吸入氧化汞气溶胶，皮肤渗透，及吞食进入人体。该化合物可以引起眼睛，皮肤及呼吸器官的炎症，并造成肾脏损伤。通过食物链生物累积效应，氧化汞可最终在人体内聚积，尤其是通过水生生物进入食物链而最终累积到人体中。该化合物已经被欧盟禁止用于杀虫剂。[5]
氧化汞在20摄氏度下的挥发可以忽略不计。在光照或者加热到500摄氏度以上氧化汞会分解。加热氧化汞会生成剧毒的汞蒸气及氧气。氧化汞会和还原剂，氯气，双氧水，镁（加热条件下），及含硫化合物剧烈反应。
参考资料
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Almqvist, Ebbe. History of Industrial Gases. Springer. 2003: 23. ISBN 0306472775. （原始内容存档于2014-06-27）.
- ^ Stephen, Leslie. Dictionary of National Biography. Smith, Elder. 1896: 373. （原始内容存档于2014-06-27）.
- ^ Moore, John W.; Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs. Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole. 2005: 941. ISBN 0534422012. （原始内容存档于2013-10-11）.
- ^ Chemicals Regulation Directorate. Banned and Non-Authorised Pesticides in the United Kingdom. [1 December 2009]. （原始内容存档于2011-07-21）.