五氧化二氮
| 五氧化二氮 | |
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| 别名 | DNPO、氧化氮(V)、硝酸酐、硝酐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10102-03-1 
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| PubChem | 66242 |
| ChemSpider | 59627 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYAN |
| EINECS | 233-264-2 |
| ChEBI | 29802 |
| 性质 | |
| 化学式 | N2O5 |
| 摩尔质量 | 108.01 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体或无色柱状结晶 |
| 密度 | 2.05 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 41 °C (减压) |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 反应 |
| 结构 | |
| 配位几何 | 见图 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 强氧化剂、与水反应生成强酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
五氧化二氮（化学式：N2O5），又称硝酸酐，是硝酸的酸酐。通常状态下呈无色柱状结晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。可以用P2O5将浓HNO3脱水得到。
性质
五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒气二氧化氮及氧气，但在-10℃以下时较稳定。室温下易挥发、对光和热敏感。溶于热水时生成硝酸。遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。
结构
研究表明，固体N2O5是由直线型的NO2+(N-O键长115.4pm)和平面正三角形的NO3-(N-O键长124.0pm)。[1]
制备
通过五氧化二磷使浓硝酸在低温下(263K)的脱水反应或通过臭氧氧化二氧化氮的反应来制备。
- 4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3
- 2NO2 + O3 → N2O5 + O2
反应
N2O5具有强氧化性，能将Na、I2等转变为Na+、I2O5等。N2O5与无水硫酸、高氯酸等反应能产生硝鎓离子(NO2+)，是制取硝鎓盐的一条途径。
- N2O5 + 3H2SO4 → 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+
参考文献
- ^ 刘新锦等.无机元素化学 氮族元素.北京:科学出版社.2010.01 ISBN 978-7-03-026399-5
- 职业性急性氮氧化物中毒诊断标准及处理原则GB7801-87
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