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二溴化钐

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二溴化钐
英文名 Samarium(II) bromide
别名 溴化亚钐
溴化钐(II)
识别
CAS号 50801-97-3  checkY
ChemSpider 10008489
SMILES
 
  • Br[Sm]Br
InChI
 
  • 1S/2BrH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey AEPYKHCUOAUXAI-UHFFFAOYSA-L
性质
化学式 SmBr2
摩尔质量 310.17 g/mol[1][2] g·mol⁻¹
外观 棕色晶体[2]
熔点 669 °C(942 K)[2][3]
溶解性 与水反应[2]
磁化率 +5337.0·10−6 cm3/mol [4][5]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有害物质的标签图案
GHS提示词 警告[1]
H-术语 H315, H319, H335[1]
P-术语 P261, P305+351+338[1]
相关物质
其他阴离子 二氯化钐
二碘化钐
其他阳离子 二溴化铕
相关化学品 三溴化钐
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

二溴化钐是一种无机化合物,化学式为SmBr
2
[6]它在室温下为棕色晶体[2][3]

制备

二溴化钐最初由P. W. Selwood于1934年用氢气还原三溴化钐合成。Kagan通过将氧化钐(Sm2O3)转化为三溴化钐,再用的THF悬浊液还原得到二溴化钐。Robert A. Flowers通过溴化锂二碘化钐在THF中的化学计量比反应得到。Namy用四溴乙烷和金属反应,Hilmerson发现加热这两个混合物可以提高二溴化钐的产量。[7]

应用

二溴化钐可以用作还原剂,但不如二碘化钐那样常见。[8]这可能是由于它只能用于少量的有机溶剂中。但它是和交叉偶联羰基化合物的频哪醇耦合反应的有效试剂。有报道指出二溴化钐在卤代烷的存在下可以选择性地还原酮。[7]

六甲基磷酰胺加入至二溴化钐中,它足以使亚胺还原成胺、将烷基氯化物还原为烃类。[9]然而,在二溴化钐的四氢呋喃溶液中加入六甲基磷酰胺,足以在室温下的两小时内将环己基氯转化成环己醇[10]

如果没有引发剂,二溴化钐会还原四氢呋喃中的酮。[11]

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Samarium(II) bromide 99.95% | Sigma-Aldrich. www.sigmaaldrich.com. [2016-12-20]. (原始内容存档于2019-11-29). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 (英语). 
  3. ^ 3.0 3.1 Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. 94th. CRC Press. 2013: 86. ISBN 9781466571150. 
  4. ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. 94th. CRC Press. 2013: 135. ISBN 9781466571150. 
  5. ^ Lide, David R. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data 85th. Boca Raton [u.a.]: CRC Press. 2004: 147. ISBN 9780849304859. 
  6. ^ Elements, American. Samarium Bromide SmBr2. American Elements. [2016-12-20]. (原始内容存档于2019-08-02). 
  7. ^ 7.0 7.1 Skrydstrup, David J. Procter, Robert A. Flowers, Troels. Organic synthesis using samarium diiodide a practical guide. Cambridge: Royal Society of Chemistry. 2009: 157. ISBN 9781847551108. 
  8. ^ Ho, Tse-Lok. Fiesers' Reagents for Organic Synthesis Volume 28. John Wiley & Sons. 2016: 486. ISBN 9781118942819. 
  9. ^ Pecharsky, Vitalij K.; Bünzli, Jean-Claude G.; Gschneidner, Karl A. Handbook on the physics and chemistry of rare earths. Amsterdam: North Holland Pub. Co. 2006: 431. ISBN 9780080466729. 
  10. ^ Couty, Sylvain; Baird, Mark S.; Meijere, Armin de; Chessum, Nicola; Dzielendziak, Adam. Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 48: Alkanes. Georg Thieme Verlag. 2014: 153. ISBN 9783131722911. 
  11. ^ Brown, Richard; Cox, Liam; Eames, Jason; Fader, Lee. Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 36: Alcohols. Georg Thieme Verlag. 2014: 129. ISBN 9783131721310.