跳转到内容

丁硅烷

本页使用了标题或全文手工转换
维基百科,自由的百科全书
丁硅烷
别名 正丁硅烷
识别
CAS号 7783-29-1  checkY
PubChem 6327668
ChemSpider 122662
SMILES
 
  • [SiH3][SiH2][SiH2][SiH3]
EINECS 616-515-4
性质
化学式 H10Si4
摩尔质量 122.42 g·mol−1
外观 在空气中自燃的无色液体[1]
密度 0.792 g·cm−3[2]
熔点 −89.9 °C[2]
沸点 108.1 °C[2]
溶解性 反应[1]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中易燃物的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H250
相关物质
相关化学品 丁烷
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

丁硅烷是一种硅烷结构式 SiH3–(SiH2)2–SiH3

制备

丁硅烷可以由硅化镁(Mg2Si)和酸(如20% 磷酸)在50–60 °C下反应而成:[3]

反应可以产生直到十五硅烷的各种硅烷。硅化镁和25% 盐酸的反应会产生40% 甲硅烷、30% 乙硅烷、15% 丙硅烷、10% 丁硅烷和5% 高级硅烷。[4]反应混合物可以通过蒸馏分离。

此外,包括丁硅烷的各种高级硅烷可以由甲硅烷的放电产生:[3]

性质

丁硅烷是无色、可自燃的液体,有恶心的味道。它在54 °C以下仍会自燃,[1]丙硅烷更不稳定,在室温下缓慢分解成氢气和短硅烷。[5]

反应

丁硅烷的光解会产生3-甲硅基戊硅烷和乙硅烷:[6]

氯化铝存在下在二甲苯里加热丁硅烷会使其异构化成异丁硅烷。[7]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Material Safety Data Sheet for Tetrasilane (Si4H10) (PDF-Datei)
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press: 81, 2005, ISBN 0-8493-0486-5 
  3. ^ 3.0 3.1 Steudel, Ralf. Chemie der Nichtmetalle : Synthesen, Strukturen, Bindung, Verwendung. Berlin: Walter de Gruyter GmbH & Co. KG. 2014. ISBN 978-3-11-030797-9. OCLC 878132626 (德语). 
  4. ^ Holleman, A. F. Lehrbuch der anorganischen Chemie. Berlin: W. de Gruyter. 1960. ISBN 978-3-11-023832-7. OCLC 868974239 (德语). 
  5. ^ Stock, Alfred; Stiebeler, Paul; Zeidler, Friedrich. Siliciumwasserstoffe, XVI.: Die höheren Siliciumhydride. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series) (Wiley). 1923-07-04, 56 (7): 1695–1705. ISSN 0365-9488. doi:10.1002/cber.19230560735. 
  6. ^ Fehér, F.; Fischer, I. Beiträge zur Chemie des Siliciums und Germaniums, XXVIII. Die photochemische Disproportionierung von n-Tetrasilan, Darstellung und Eigenschaften von 3-Silylpentasilan. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Wiley). 1976, 421 (1): 9–14. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19764210103 (德语). 
  7. ^ Franz Fehér, Franz Ocklenburg und Dieter Skrodzki: Beiträge zur Chemie des Siliciums und Germaniums, XXXII, Isomerisierung von höheren Silanen mit Aluminiumchlorid. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 35, 1980, S. 869–872 (PDF, freier Volltext).