碳-碳键
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(重定向自碳-碳键形成反应)
碳-碳鍵是一連接兩個碳原子的共價鍵[1]。根据成键方式不同,两个碳原子间共能形成单键、双键和三键三种共价键。
碳原子可以互相鍵結形成長鏈,此性質稱為「成鏈」。有了這個性質,碳原子就可以連結在一起形成眾多不同类型的分子,其中一些化合物對這個世界上的生命和人類的生活有極大的意義,有機化學就是專門研究有機分子的化學特性。
键的种类
碳-碳单键
两个碳原子间成键,最普通的形式是單鍵:由兩個電子组成,其中兩個原子分别提供一個電子。碳-碳單鍵屬於σ键,组成单键的兩個碳原子自身的电子先形成混成軌域,然后两个混成軌域之间形成碳-碳单键。例如在乙烷中,两个碳原子形成sp3混成軌域。但碳的單鍵也有形成其他混成軌域的例子(例如sp2對sp2)。
碳-碳双键
化合鍵二端的的碳原子不一定要形成相同的混成軌域,在烯烃中碳原子形成雙鍵。雙鍵由一个σ键(由两个形成sp2混成軌域的电子)和一个π鍵(由两个未參與混成的p軌域电子所構成)组成。最简单的包含碳-碳双键的化合物为乙烯。
碳-碳三键
三鍵由一個sp混成軌域和二個p軌域構成,其中二個原子各提供一個p軌域。雙鍵及三鍵中使用的p軌域會形成π鍵[2]。最简单的包含碳-碳双键的化合物为乙炔。
名称 | 乙醇 | 乙烯 | 乙炔 |
---|---|---|---|
化学式 | C2H6 | C2H4 | C2H2 |
分类 | 烷烃 | 烯烃 | 炔烃 |
结构式 | ![]() |
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杂化形式 | sp3 | sp2 | sp |
碳-碳键的键能 | 347 kJ/mol | 614 kJ/mol | 839 kJ/mol |
碳-碳键的键长 | 153.5 pm | 133.9 pm | 120.3 pm |
碳-碳单键的比例 | 100% | 87% | 78% |
支鏈
碳原子可以與不同數量的其他碳原子形成鍵,形成在碳-碳骨架中常見的支鏈。按照中國傳統的伯仲叔季的輩份順序,將含碳基團按照直接键合碳原子基团的數目定义為伯碳、仲碳、叔碳和季碳:
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- 伯碳原子(Primary carbon atom)可用1°表示[5],是指連有一個碳原子的碳原子,和伯碳原子相连的氢原子成为伯氢原子,如乙醇(伯醇)。在有機化學反應中,伯碳自由基最不穩定,所以相應的能量最高。
合成
碳-碳键形成反应是有机反应中形成新的碳-碳鍵的反应。碳-碳键的形成对于人造化学品很重要,如药品和塑料。
下列反應是可以形成碳-碳鍵的例子,如:羟醛反应、Diels-Alder反应、格氏试剂对羰基的加成反应、赫克反应、Michael反应和维蒂希反应。
参见
- 碳-碳键形成反應
- 碳原子与其他元素成键之化学见右侧元素周期表:
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参考文献
- ^ March, Jerry (1985). Advanced Organic Chemistry, Reactions, Mechanisms and Structure, third Edition, John Wiley & Sons. ISBN 0-471-85472-7.
- ^ 共價鍵、鍵長與鍵能. [2011-04-27]. (原始内容存档于2012-04-20).
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 88th edition
- ^ Bond Energies. Chemistry LibreTexts. 2013-10-02 [2024-07-18] (英语).
- ^ 李景宁 (编). §2.1.3. 有机化学 2011年6月第5版. 北京: 高等教育出版社. : p19–20 [2016-11-13]. ISBN 978-7-04-032464-8. (原始内容存档于2019-06-02).
- ^ Google 圖書-有機化學. [2011-04-24]. (原始内容存档于2015-02-21).