過氧化鋰
過氧化鋰 | |
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英文名 | Lithium peroxide |
別名 | 過氧化二鋰 二氧化鋰 |
識別 | |
CAS號 | 12031-80-0 ![]() |
PubChem | 6093265 |
ChemSpider | 23787 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYAV |
性質 | |
化學式 | Li2O2 |
莫耳質量 | 45.881 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無味白色粉末[1] |
密度 | 1.2063 g/cm3 |
熔點 | 195°C |
沸點 | 分解為Li2O和氧氣 |
溶解性(水) | 遇水放熱反應[2] |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | -13.82 kJ/g |
危險性 | |
歐盟分類 | 腐蝕性 (C) 氧化性 (O) |
NFPA 704 | |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
性質
白色晶體。室溫下在熱力學上是穩定的。屬六方晶系。加熱時分解為氧化鋰和氧,分解反應可用於氧化鋰的製備。在空氣中逐漸轉變為碳酸鋰。溶於水,產生含有過氧氫離子的溶液,逐漸分解放出氧氣。在水中的溶解度隨溫度升高而降低。
製備
由於鋰離子的強極化性,過氧化鋰是不能通過鋰與氧單質直接化合製備的,這樣只能產生微量的過氧化鋰。目前過氧化鋰都是通過間接的方法製得的。工業上,利用一水合氫氧化鋰與過氧化氫作用,先生成過氧化氫鋰的一水合物,
然後再在真空中加熱放出過氧化氫和水,就製得過氧化鋰:
用途
用於製造熱電偶、含氧化鋰光學玻璃、高純氧化鋰、發泡劑。用作合成試劑、潛艇和宇宙飛船中的氣體淨化劑(與二氧化碳反應產生氧氣)。
參考資料
- ^ Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ^ Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
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