过氧化锂
过氧化锂 | |
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英文名 | Lithium peroxide |
别名 | 过氧化二锂 二氧化锂 |
识别 | |
CAS号 | 12031-80-0 ![]() |
PubChem | 6093265 |
ChemSpider | 23787 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYAV |
性质 | |
化学式 | Li2O2 |
摩尔质量 | 45.881 g·mol⁻¹ |
外观 | 无味白色粉末[1] |
密度 | 1.2063 g/cm3 |
熔点 | 195°C |
沸点 | 分解为Li2O和氧气 |
溶解性(水) | 遇水放热反应[2] |
热力学 | |
ΔfHm⦵298K | -13.82 kJ/g |
危险性 | |
欧盟分类 | 腐蚀性 (C) 氧化性 (O) |
NFPA 704 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
性质
白色晶体。室温下在热力学上是稳定的。属六方晶系。加热时分解为氧化锂和氧,分解反应可用于氧化锂的制备。在空气中逐渐转变为碳酸锂。溶于水,产生含有过氧氢离子的溶液,逐渐分解放出氧气。在水中的溶解度随温度升高而降低。
制备
由于锂离子的强极化性,过氧化锂是不能通过锂与氧单质直接化合制备的,这样只能产生微量的过氧化锂。目前过氧化锂都是通过间接的方法制得的。工业上,利用一水合氢氧化锂与过氧化氢作用,先生成过氧化氢锂的一水合物,
然后再在真空中加热放出过氧化氢和水,就制得过氧化锂:
用途
用于制造热电偶、含氧化锂光学玻璃、高纯氧化锂、发泡剂。用作合成试剂、潜艇和宇宙飞船中的气体净化剂(与二氧化碳反应产生氧气)。
参考资料
- ^ Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ^ Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
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