碳酸銅
碳酸銅 | |
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IUPAC名 Copper(II) carbonate | |
別名 | 碳酸銅(II) |
識別 | |
CAS號 | 1184-64-1 ![]() |
PubChem | 25503 |
ChemSpider | 23796 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ZMMDPCMYTCRWFF-XBHQNQODAP |
性質 | |
化學式 | CuCO3 |
莫耳質量 | 123.56 g·mol⁻¹ |
密度 | 3.9 g/cm3 |
熔點 | 200°C |
沸點 | 分解 |
溶解性(水) | 難溶 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
碳酸銅(英語:Cupric carbonate)是一種藍綠色的銅鹽,化學式為CuCO3。亮綠色孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)和藍色石青(Cu3(CO3)2(OH)2)是天然存在的兩種鹼式碳酸銅。
製備及性質
![](http://images.weserv.nl/?url=//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/53/Copper_carbonate_basic.jpg/220px-Copper_carbonate_basic.jpg)
純淨的碳酸銅是灰色固體,可由草酸銀加熱得到二氧化碳,並使鹼式碳酸銅於500 °C和2 GPa(20000 atm)加熱來獲得純品。它具有單斜晶系的結構。[1]
氫氧化銅溶於碳酸鉀溶液生成深藍色配位離子溶液。銅鹽溶液與過量碳酸鉀生成K2[Cu(CO3)2](暗藍色)、K2[Cu(CO3)2]·2H2O(亮藍色)與K2[Cu(CO3)2]·4H2O(淺藍綠色)。
也有人認為銅在潮濕空氣中生成的銅鏽是1:1的Cu(OH)2、CuCO3混合物,[2]且碳酸銅加熱分解為二氧化碳和氧化銅:
- 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)
- CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
主要用途
製備其他銅鹽。固體螢光粉激活劑。殺蟲劑。種子處理殺菌劑。油漆顏碳酸銅無實際應用,鹼式碳酸銅可用來製備其他銅鹽、固體螢光粉激活劑、殺蟲劑、種子處理殺菌劑、油漆顏料等
參考資料
- ^ Hartmut Erhardt, Wilhelm Johannes, and Hinrich Seidel (1973): "Hochdrucksynthese von Kupfer(II)-Carbonat", Z. Naturforsch., volume 28b, issue 9-10, page 682. doi:10.1515/znb-1973-9-1021
- ^ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principals and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 498).
外部連結
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