鉻酸鈉
鉻酸鈉 | |
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IUPAC名 Sodium chromate | |
英文名 | Sodium chromate |
識別 | |
CAS號 | 7775-11-3 ![]() |
PubChem | 24488 |
SMILES |
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InChI |
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UN編號 | 3288 |
EINECS | 231-889-5 |
ChEBI | 78671 |
RTECS | GB2955000 |
性質 | |
化學式 | Na2CrO4 |
摩爾質量 | 161.97 g·mol⁻¹ |
外觀 | 黃色晶體 |
密度 | 2.723 g/cm3 |
熔點 | 792 °C |
溶解性(水) | 44.3%, 20 °C 56.1%, 100 °C |
結構 | |
晶體結構 | 正交 413 °C以上為六方 |
熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −1329 kJ/mol |
危險性 | |
警示術語 | R:R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53 [1] |
安全術語 | S:S53, S45, S60, S61 [1] |
主要危害 | 致癌性 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 鉬酸鈉 鎢酸鈉 |
其他陽離子 | 鉻酸鉀 |
相關化學品 | 重鉻酸鈉 三氧化鉻 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
4(Mg0 • Crz03) + 8NazCOs + 60,= 8.NazCr04+ 4MgO + 8C02
铬酸钠(化学式:Na2CrO4)是一种黄色固体,是铬酸形成的钠盐。铬酸钠用作石油工业中的腐蚀抑制剂、织物的染料助剂及木材防腐剂,[2]在医药学中也有应用。[3]它可由重铬酸钠与氢氧化钠反应制备,具潮解性,可生成四水、六水和十水合物。
性質
水溶液中它與重鉻酸鈉存在平衡,加酸有利於紅色重鉻酸鈉的生成:
- 2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O
毒性
製備
1.採用中和法。將重鉻酸鈉鹼性液加入中和器。再加入重鉻酸鈉母液進行中和反應,經過濾、澄清、冷卻結晶,製得鉻酸鈉成品。
2.以鉻鐵礦(Fe、Mg)O·(Cr 、Al、Fe)2O3為原料,在強氧化劑存在下用鹼分解礦石。氧化焙燒在管式爐中進行,溫度1100~1200℃。當爐料加熱至不太高的溫度 (600~800℃)時,便開始生成鉻酸鈉。待溫度升至接近1000℃時,鉻酸鈉的生成速度增大。反應原理可以下列方程式近似地表示。
4(Fe0 • Cr203) + 8 NazCO3 + 702=8Nar Cr04+ 2FerOs +8C02
4(Mg0 • Crz03) + 8NazCO3+ 60=8NazCr04+ 4MgO + 8C02
反應過程中產生的副產物 ( 亞鐵酸鈉、鋁酸鈉及矽酸鈉等)又與鉻鐵礦、石灰及氧反應,生成鉻酸鈉及不溶的鈣化物,因而該方法的產率較高 (75%~81%) 。一種改進的方法是,先在1000℃下焙燒鉻鐵礦和添加劑氧化鈣,生成亞鉻酸 鉻酸鈣 (CaO·4CrO3·Cr2O3) ,然後再加入純鹼,於600~700℃使與亞鉻酸 鉻酸鈣反應,生成鉻酸鈉和少量其他副產物。用水浸取處理,再向水溶液中通入CO2,將形成的Ca(OH)2變成CaCO3沉澱出來,而生成的CaCrO4 再與純鹼反應而生成NaCrO。[3]
參見
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 SODIUM CHROMATE. inchem. [2008-06-20]. (原始內容存檔於2002-06-20).
- ^ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005. PAN Pesticides Database. [2008-06-20]. (原始內容存檔於2007-09-28).
- ^ 3.0 3.1 Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution. DailyMed. [2008-06-20]. (原始內容存檔於2009-05-14).
- ^ Record in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 2008-06-20
- Gerd Anger, Jost Halstenberg, K
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